Как сделать кристаллическую решетку своими руками

Как сделать красивый кристалл: пошаговое описание как сделать кристалл в домашних условиях (видео + 95 фото)

Кристаллы, такие красивые и манящие, на эти камни хочется смотреть бесконечно. Естественная среда обитания, горные породы и пещеры, а вы знали, что их можно вырастить дома? Разобраться в нюансах, как правильно выращивать кристаллы своими руками поможет эта статья.

Разнообразие кристаллов в природе велико и разнообразно: по размерам, цветовой гамме, количеству граней, редкости. Существуют искусственные кристаллы, произведенные в промышленных масштабах. Изумруды, алмазы, аметисты – используются в ювелирной промышленности.

Третий вид кристаллов, кристаллов, выращенных дома, под наблюдением домашнего творца, пусть и неопытным любителем химии. Фото самодельных кристаллов и найденных в природе мы можем увидеть здесь.

Инструкции для выращивания дома

Взращивание кристаллов дома – несложная, занимательная процедура, при условии освоения элементарных требований подобных экспериментов, подготовки необходимых предметов.

Определимся что нужно для выращивания кристаллов своими руками:

• Сахар или другую компоненту расплавить в нагретой воде до состояния плотного жидкости
• Кристаллическую затравку (кусок сахара, соли) прополоскать в воде, поместить в приготовленную ранее жидкость
• Посуду наглухо закрыть и через сутки открываем. Спустя месяц увидим внушительный кристалл
• Раствор сливают, когда вершина достигнет поверхности, достают из используемой посуды очень тщательно, стараясь не повредить кристалл
• Подсушиваем, храним в месте, желательно сухом. Наслаждаемся итогом труда и полученных знаний.

Базовый инвентарь

Процесс роста кристалл достаточно долгий, может занять не менее двух месяцев. Кристаллическая решетка, цвет кристалла, на все это влияет сделанный раствор, выбранная емкость, состояние окружающей среды (влажность).

Как сделать кристаллическую решетку своими руками

План изготовления модели кристаллической решетки.

1.Предварительно замочить сухой ,круглый ,недробленый горох.

2.Нанизать размягченные горошины на зубочистки.

3.По схеме собрать модель кристаллической решетки поваренной соли и квасцов.

4.Дать высохнуть гороху.

5.По желанию покрыть кристаллическую решетку лаком.

В химические взаимодействия вступают не отдельные атомы или молекулы, а вещества.

Наша задача познакомиться со строением вещества.

При низких температурах для веществ устойчиво твёрдое состояние.

☼ Самым твёрдым веществом в природе является алмаз. Он считается царём всех самоцветов и драгоценных камней. Да и само его название означает по-гречески «несокрушимый». На алмазы с давних пор смотрели как на чудодейственные камни. Считалось, что человек, носящий алмазы, не знает болезней желудка, на него не действует яд, он сохраняет до глубокой старости память и весёлое расположение духа, пользуется царской милостью.

☼ Алмаз, подвергнутый ювелирной обработке – огранке, шлифовке, называют бриллиантом.

При плавлении в результате тепловых колебаний порядок частиц нарушается, они становятся подвижными, при этом характер химической связи не нарушается. Таким образом, между твёрдым и жидким состояниями принципиальных различий нет.

У жидкости появляется текучесть (т. е. способность принимать форму сосуда).

Жидкие кристаллы открыты в конце XIX века, но изучены в последние 20-25 лет. Многие показывающие устройства современной техники, например некоторые электронные часы, мини-ЭВМ, работают на жидких кристаллах.

В общем-то слова «жидкие кристаллы» звучат не менее необычно, чем «горячий лёд» . Однако на самом деле и лёд может быть горячим, т.к. при давлении более 10000 атм. водяной лёд плавится при температуре выше 200 0 С. Необычность сочетания «жидкие кристаллы» состоит в том, что жидкое состояние указывает на подвижность структуры, а кристалл предполагает строгую упорядоченность.

Если вещество состоит из многоатомных молекул вытянутой или пластинчатой формы и имеющих несимметричное строение, то при его плавлении эти молекулы ориентируются определённым образом друг относительно друга (их длинные оси располагаются параллельно). При этом молекулы могут свободно перемещаться параллельно самим себе, т.е. система приобретает свойство текучести, характерное для жидкости. В то же время система сохраняет упорядоченную структуру, обусловливающую свойства, характерное для кристаллов.

Высокая подвижность такой структуры даёт возможность управлять ею путём очень слабых воздействий (тепловых, электрических и др.), т.е. целенаправленно изменять свойства вещества, в том числе оптические, с очень малыми затратами энергии, что и используется в современной технике.

Типы кристаллических решёток

Любое химическое вещество образованно большим числом одинаковых частиц, которые связаны между собою.

При низких температурах, когда тепловое движение затруднено, частицы строго ориентируются в пространстве и образуют кристаллическую решётку.

Кристаллическая решетка – это структура с геометрически правильным расположением частиц в пространстве.

В самой кристаллической решетке различают узлы и межузловое пространство.

Одно и то же вещество в зависимости от условий ( p , t ,…) существует в различных кристаллических формах (т.е. имеют разные кристаллические решетки) – аллотропных модификациях, которые отличаются по свойствам.

Например, известно четыре модификации углерода – графит, алмаз, карбин и лонсдейлит.

☼ Четвёртая разновидность кристаллического углерода «лонсдейлит» мало кому известна. Он обнаружен в метеоритах и получен искусственно, а строение его ещё изучается.

☼ Сажу, кокс, древесный уголь относили к аморфным полимерам углерода. Однако теперь стало известно, что это тоже кристаллические вещества.

☼ Кстати, в саже обнаружили блестящие чёрные частицы, которые назвали «зеркальным углеродом». Зеркальный углерод химически инертен, термостоек, непроницаем для газов и жидкостей, обладает гладкой поверхностью и абсолютной совместимостью с живыми тканями.

☼ Название графита происходит от итальянского «граффитто» – пишу, рисую. Графит представляет собой тёмно – серые кристаллы со слабым металлическим блеском, имеет слоистую решётку. Отдельные слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются друг от друга.

вопрос опубликован 17.01.2017 07:46:14

Надо п укнуть на обычную решеточку

Можно так
План изготовления модели кристаллической решетки.
1.Предварительно замочить сухой ,круглый ,недробленый горох.
2.Нанизать размягченные горошины на зубочистки.
3.По схеме собрать модель кристаллической решетки поваренной соли и квасцов.
4.Дать высохнуть гороху.
5.По желанию покрыть кристаллическую решетку лаком.

Если сомневаешься в правильности ответа или его просто нет, то попробуй воспользоваться поиском на сайте и найти похожие вопросы по предмету Физика либо задай свой вопрос и получи ответ в течении нескольких минут.

Кристаллы

Нужно признаться, что в 10-м номере «Квантика» за 2018 год я вас немножко обманула. Не всех, а только тех, кто слепил из пластилина молекулы поваренной соли (NaCl) и оксида железа (Fe₂O₃). Дело в том, что таких молекул нет. Соль не состоит из молекул!

Если «посмотреть» на неё в очень сильный электронный микроскоп (в обычный оптический такие мелкие детали не разглядеть), окажется, что вместо того, чтобы попарно разделиться на молекулы — каждому атому натрия свой атом хлора, — все атомы построены, как солдаты на плацу! Да ещё и не на плоскости, а в пространстве. На одинаковых расстояниях друг от друга чередуются Na — Cl — Na — Cl —. Если этот строй и слепился из молекул, уже не различить, где какая, и не понять, с каким атомом хлора мог быть сцеплен этот атом натрия: все соседние атомы Cl находятся от него на равных расстояниях.

Рис. 1. Ионный кристалл поваренной соли (синий — Na + , зелёный — Cl − )

Это — ионный кристалл (рис. 1). Помните, что такое ионная связь? Атом хлора «отбирает» у атома натрия электрон, и оба атома становятся ионами — «дефектными» атомами с числом электронов, не равным числу протонов, и оттого заряженными: натрий положительным, а хлор отрицательным. Теперь они притягивают друг друга. Но если рядом много других таких же ионов, то ведь все отрицательные притягиваются ко всем положительным! Правда, от всех других отрицательных при этом отталкиваются. Получается, что им удобно расположиться в таком вот шахматном порядке. И хотя каждый отдельный хлор отобрал электрон у какого-то одного натрия, притягивается он ко всем своим соседям-натриям. Так что число связей-«ручек» оказывается намного больше.

Это соединение получается очень твёрдым и прочным. В магазинах в основном продают мелко помолотую соль, а если взять соль крупного помола или вообще «каменную» — необработанную, то раздробить её можно разве что молотком.

Оксид железа — тоже кристаллическое вещество, но ионы железа и кислорода выстраиваются иначе — кристаллическая решётка другая (рис. 2).

Рис. 2. Кристаллическая решётка оксида железа Fe₂O₃

Задача 1

Угадайте, каким цветом на рисунке 2 изображены ионы железа, а каким — кислорода. Подсказка: все атомы одного элемента в этом кристалле равноправны, то есть их положение относительно соседей и количество связей с соседями одно и то же.

Кристаллы возникают не только у веществ с ионной связью между атомами. Они могут составляться и из таких атомов, которые делятся электронами друг с другом, а не отдают «насовсем» — это называется ковалентной связью. Так, углерод может образовывать даже несколько разных видов кристаллов, «под настроение» — смотря какие условия вокруг. И в зависимости от того, как построились атомы — одни и те же атомы углерода! — получаются совсем разные вещества. (А если атомы никак не построились, а «валяются» как попало — получается сажа.)

Задача 2

Алмаз и графит (из которого делают стержни для карандашей) — два разных кристаллических вещества из атомов углерода. Вспомните, что вы знаете об этих веществах, и скажите: какое из них справа, а какое слева на рисунке 3?

Рис. 3. Кристаллические решётки графита и алмаза: где чья?

Алмаз — одно из самых твёрдых известных веществ. Это благодаря тому, что атомы в кристаллической решётке «растопыривают» свои палочки-связи почти симметрично во все стороны. В кристалле графита атомы образуют относительно прочную похожую на пчелиные соты структуру в каждой из горизонтальных (на рисунке) плоскостей, а между плоскостями и расстояние почти в 3 раза больше, чем между соседними атомами в шестиугольниках, и связи слабенькие. Поэтому при нагрузке, даже небольшой — например, когда мы проводим карандашом по бумаге, — связи между плоскостями легко разрушаются, и графит «отламывается» целыми слоями — остаётся на бумаге.

А бывает, что в кристаллы строятся не отдельные атомы, а целые молекулы. Например, лёд: это тоже кристаллическое вещество, но решётку образуют молекулы воды (рис. 4). В каждой молекуле воды кислород хоть и «делится» своими электронами с атомами водорода, но при этом «оттягивает» все общие электроны от ядер водорода — поближе к себе. Так что каждый электрон вроде бы вертится вокруг обоих ядер, но вокруг кислорода — больше. Получается, что кислород немножко заряжен отрицательно, а водород — положительно. И вот в результате кислородный «конец» одной молекулы притягивается к водородному «концу» другой. Это притяжение и удерживает их в решётке.

Рис. 4. Кристаллическая решётка льда. Красные шарики — кислород, серые шарики — водород

Но совсем особый вид связи, который бывает только в кристалле, придумали себе металлы. Это такие атомы, у которых по одному-два электрона на внешнем уровне-этаже 1 , и им их отдать вовсе не жалко. Такие атомы «делятся» своими электронами не просто с ближайшим соседом, а со всеми остальными атомами кристалла! То есть все эти «лишние» электроны становятся общими и летают по всему кристаллу. А ионы — ядра с оставшимися электронами — стоят «в строю» и образуют кристаллическую решётку.

Большая свобода электронов обеспечивает одно из главных свойств металлов — способность проводить электрический ток. Ток — это упорядоченное (дружное, в одну сторону) движение заряженных частиц. Если присоединить кусок металла к батарейке, ионы решётки стоят неподвижно, а электроны бегут (точнее, дрейфуют — бегая туда-сюда, постепенно сдвигаются) все в одну сторону, к «плюсу» батарейки. Это не значит, что их в металле становится меньше: ведь ток течёт, только когда металлический провод подсоединён к батарейке. И вместо электронов, «убегающих» в батарейку на одном конце провода, из батарейки приходят новые электроны на другой конец. Провод при этом всегда остаётся незаряженным. Но если батарейку присоединить к куску пластмассы, резины или даже к сухой деревяшке — ток не потечёт: нет свободных электронов, все привязаны к своим молекулам, некому бежать.

Ещё металлы хорошо проводят тепло: попробуешь нагреть один конец — нагревается весь кусок металла 2 . Это тоже из-за свободных электронов: летая между холодным и горячим концами, они переносят тепло и уравнивают температуру.

Задача 3

Не очень чистая вода (и, например, мокрая деревяшка) проводит ток, хотя она и не металл. Что же «бегает» в этом случае?

«Бегают» подвижные заряженные частицы, плавающие в воде. Обычно это растворённые в ней соли: в воде кристалл соли разваливается на куски — отдельные ионы, не спешащие возвращать друг другу отобранные электроны. Чем больше солей — тем лучше вода проводит ток. А через очень чистую воду ток не идёт.

Кристаллическое или аморфное?

Вообще-то все «по-настоящему твёрдые» вещества, хорошо сохраняющие свою форму, — кристаллические. Хотя вот пластилин или глина например, когда засохнут, — вполне твёрдые, а вовсе не имеют кристаллической структуры. Такие вещества называются аморфными (не имеющими формы): молекулы (или атомы) в них не построены в строгом порядке, а «набросаны» более-менее как попало. Часто бывает, что одни и те же молекулы могут образовывать и кристаллическое вещество, и аморфное (вспомните алмаз, графит, уголь и сажу). Чтобы атомы успели «построиться» в кристалл, расплавленное вещество должно остывать достаточно медленно. Если остужать его быстрее — получится аморфное тело.

У кристаллических веществ есть определённая температура плавления, у каждого своя; если нагреть их до этой температуры, они резко меняют свои свойства и плавятся, превращаются в жидкость: кристалл разваливается на отдельные молекулы. У аморфных тел никакой определённой температуры плавления нет — при нагревании они плавно становятся всё более текучими. Молекулы (или атомы) в них и так уже расположены как в жидкости.

Задача 4

При нагревании аморфные тела (например, стекло) становятся более «жидкими», молекулы в них — более подвижными. Почему же глина при обжиге становится не мягкой, а очень твёрдой?

При обжиге из глины испаряется вся вода, которая обеспечивала подвижность глины; идут химические реакции: глина состоит из разных компонентов, и часть из них — органические добавки — сгорает, другая часть «перестраивается». Так что глина до обжига и керамика, получившаяся после, — два разных вещества.

Элементарная ячейка и виды решёток

Мы говорили в № 10 «Квантика» за 2018 год, что молекула — «минимальный кусочек» вещества, который ещё определяет его химические свойства: взяв много таких кусочков, получим сколько угодно этого вещества 3 . У кристаллического вещества «минимальное количество», которое его всё ещё полностью определяет, — не молекула, а элементарная ячейка. Это самый маленький кусочек решётки, из копий которого можно составить всю решётку 4 .

Например, кристаллическая решётка поваренной соли получается многократным повторением такого кусочка: Na — Cl. Это и есть элементарная ячейка соли, в ней два атома. А в элементарной ячейке полония — всего один атом (рис. 5). Такая кристаллическая решётка называется простой кубической: весь кристалл можно составить из одинаковых кубиков, в каждом — один атом (на рисунке один из этих кубиков выделен синим). Это и есть элементарная ячейка.

Рис. 5. Простая кубическая решётка и её элементарная ячейка

Обратите внимание! Чёрные линии, которыми на этом и следующих рисунках изображены связи между ионами, тоже образуют кубики. Но «разрезать» (даже мысленно) кристалл на ячейки удобнее не по ним — а то атомы попадут на границы разрезов, и мы легко запутаемся, разбираясь, «считается» ли этот атом внутри того или этого кубика. Лучше просто сдвинуть нашу воображаемую (синюю) сетку из элементарных ячеек.

Следующий по сложности тип решётки — такой, в котором атомы расположены не только по вершинам кубиков, нарисованных чёрными палочками-связями, но и в центре каждого кубика (рис. 6, слева). Так устроены, например, кристаллы железа. А другие атомы — например, меди и золота — предпочитают строиться в гранецентрированные решётки, у которых атомы стоят в вершинах кубов и в центрах их граней (рис. 6, справа).

Рис. 6. Кубические решётки: объёмноцентрированная и гранецентрированная

Задача 5

Нарисуйте элементарные ячейки кристаллических решёток железа и золота. Сколько атомов в каждой из них? Если трудно сразу разобраться с объёмной картинкой, нарисуйте сперва «квадратную реброцентрированную» решётку на плоскости и выясните, какая у неё элементарная ячейка.

В квадратной реброцентрированной решётке на плоскости 3 атома в элементарной ячейке: при сдвигах синего квадратика вверх-вниз и вправо-влево из одного получатся все «узловые» атомы, из другого — все центры горизонтальных рёбер, из третьего — центры вертикальных.

В элементарной ячейке железа (объёмноцентрированная решётка) два атома: один — из тех, что стоят в узле чёрной решётки, и один — в центре клетки чёрной решётки. Остальные узлы и центры клеток получатся сдвигом элементарной ячейки.

В ячейке золота (гранецентрированная решётка) 4 атома: «узловой» и 3 центра граней — горизонтальной, фронтальной и боковой.

Как мы видели на примере углерода, бывают и некубические решётки: у графита, например, элементарная ячейка имеет форму шестиугольной призмы.

Задача 6

Один упорный школьник решил сделать из пластилина и спичек точную модель кристаллической решётки железного кубика со стороной 1 мм. Расстояние между атомами железа в соседних узлах решётки всего 3 ангстрема (пишется 3 Å), 1 Å = 10 −10 м (одна десятимиллиардная метра). Какого размера получится модель?

Длина спички равна 4 см. Значит, модель будет больше оригинала 4 см 3 Å = 4 3 · 10 8 = 4 3 · 100000000 раз . Моделью кусочка размером в 1 мм будет спичечный куб с длиной стороны 4 3 · 10 8 мм = 4 3 · 10 5 м ≈ 130 км , это поперечный размер небольшой европейской страны. А 130 км в высоту — это уже за границей атмосферы! Вряд ли кто справится с такой задачей.

Задача 7

Пусть из атомов одного и того же элемента (то есть одинаковых) удалось сделать два разных кристалла: один с простой кубической решёткой, другой с гранецентрированной. Длина стороны кубика (шаг решётки) первого кристалла при этом получилась в 2 раза меньше шага решётки второго. Взяли два одинаковых по объёму больших куска обоих кристаллов. Какой из них тяжелее и во сколько раз?

Одна элементарная ячейка второго кристалла занимает объём, как 8 элементарных ячеек первого: ведь и длина, и ширина, и высота её в 2 раза больше. В элементарной ячейке второго кристалла помещается 4 атома, потому что она — гранецентрированная. А в таком же объёме первого кристалла, в 8 его элементарных ячейках, помещается 8 атомов. Значит, одинаковые по объёму куски обоих кристаллов отличаются по массе в 2 раза, первый — тяжелее.

Правда, мы не учли «краевые эффекты»: крайний слой атомов не попадает в «подсчитанные» элементарные ячейки. Но даже очень маленький кусочек кристалла содержит миллионы миллионов элементарных ячеек. Число атомов «вдоль границы» по сравнению с этим громадным числом пренебрежимо мало.

Художник Мария Усеинова

1 Или побольше, но у атомов с очень большим количеством электронов, так что на верхних этажах «электронного дома» до ядра уже очень далеко и внешние электроны держатся совсем непрочно. Из-за этого в нижних строках таблицы Менделеева почти все элементы — металлы.

2 Можете проверить это, нагревая один конец вилки или ложки над плитой или опуская их в горячую воду. Только не обожгитесь.

3 Имеются в виду «чистые» вещества, из одинаковых молекул. Смеси разных веществ (как воздух или дерево) мы сейчас не обсуждаем.

4 Самые маленькие — потому что две соседние элементарные ячейки, например, тоже можно копировать, и получится то же самое. Интересно найти самый маленький из всех возможных «кирпичиков». Но всё-таки такой, который «сохраняет симметрии решётки»: если вся решётка симметрична, например переходит сама в себя при повороте на 90°, то и элементарная ячейка должна быть так же симметрична. В частности, если решётка состоит из кубов, то и элементарная ячейка должна иметь форму куба.

Как сделать кристалл: подробная инструкция как вырастить в домашних условиях кристалл (115 фото)

Во все времена кристаллы привлекали человека. Присмотревшись, увидим, практически у всех драгоценных камней есть четкая кристаллическая решетка (хотя есть исключения). Сегодня технологии позволяют выращивать драгоценные камни искусственным способом.

Внешне неотличимы от оригинальных, имеют аналогичную структуру. Однако кристаллы – это не только минералы, даже у крупинок сахара, соли есть кристаллики, способные расти.

Давайте попробуем разобраться, как сделать кристалл в домашних условиях.

Соленый эксклюзив

Сегодня огромное количество людей наблюдают, как растут соляные кристаллы. Этот эксперимент невероятно прост. Вам не потребуются какие-то сверхординарные приспособления. Вырастить красоту можно на чем угодно.

Для подготовки к процессу уйдет не больше часа. Уже свой кристалл увидеть сможете через несколько дней.

Для экспериментаторов, которые решат выращивать на водной основе, надо изучить создание растворов, из которых образуются кристаллические фигуры. Это поистине захватывающее зрелище.

Даже можете влиять на форму решетчатой структуры во время роста.

Итак, приступим

Как сделать кристалл из соли? Чтобы его вырастит надо приготовить следующие компоненты:

Соль. Можете взять любой ее вид, но, как показала практика, лучший вариант – сульфат меди или магния. Хотя ничто не мешает взять за основу кухонную, морскую, розовую и прочую соль.

Внимание! При использовании сульфата меди защитите руки нитриловыми перчатками.

Емкость должна быть шире будущего кристалла на 5 см. Прозрачный сосуд наилучший вариант, вы сможете наблюдать за процессом роста.

Предмет, на котором будет образовываться, расти кристалл. В идеале решетчатые структуры.

Какой-то предмет, на который подвесить изделие в растворе. Это может быть палочка, струна, проволока и т.д.

Объемная кастрюля, в которой будете кипятить воду с солью и ложка.

Правильное создание раствора

Чтобы лишний раз не задаваться вопросом, как сделать чистый кристалл, надо к подготовительному процессу подойти основательно.

Для создания солевого раствора необходимо сначала измерить объем жидкости. После положить предмет в емкость, залить водой, определить нужное количество соли.

Затем замерьте воду, так как на три ее часть понадобиться одна часть соли. Поставьте кастрюлю на огонь, доведите жидкость до кипения. Убавьте пламя, всыпьте соль, помешивайте до полного растворения.

Теперь солевой раствор надо перелить в контейнер с предметом, на котором будет расти твердые тела.

Простота в красоте

Становится понятно, как сделать истинный кристалл. Для простенького варианта в емкость можно положить палочку или даже ложку, предварительно намотав по центру струну, которая должна свисать вниз, погрузившись, минимум на 4 см от дна.

Убрать емкость в место, где вы сможете наблюдать за растущей красотой.

Бумажные кристаллики

Самое интересное, делать кристалл из бумаги вполне реально. Схемы различных конфигураций посмотреть можно на просторах интернета.

Они являются отличной альтернативой елочным игрушкам, декору в помещении при оформлении к празднику, в виде упаковки и т.д.

Сахарные

С использованием сахара вы получите не просто красивые кристаллики, но и вкусное лакомство. Даже звучит заманчиво – съедобные кристаллы!

Сначала сделать сироп. Если хотите получить цветные вариации, используйте пищевые красители. Обмокните палочки в сахар, дайте им просохнуть, чтобы он не осыпался.

Сироп сварить из 2,5 стаканов сахара и 2-х воды. Сахар должен раствориться полностью.

Несколько квадратных листов бумаги проткнуть посередине засахаренными палочками.

Теперь все делать быстро: налить в стаканы сироп, капнуть краситель, положить бумажки с палочками так, чтобы они не соприкасались с дном.

Через пару недель вы получите красивые кристаллы, которым сможете угостить ребятню.

Подытожим

Мы показали вам несколько вариантов приготовления кристаллических тел. Теперь сами можете попробовать включиться в этот увлекательный процесс. Тем более, вы знаете, как сделать много кристаллов, которыми реально угощать, или создать свой, уникальный.

Источники:

http://svoimirykamicentr.ru/kak-sdelat-krasivyj-kristall/
http://vyrashhivanie-iz-semyan.ru/ogorod/kak-sdelat-kristallicheskuju-reshetku-svoimi.html
http://elementy.ru/nauchno-populyarnaya_biblioteka/434819/Kristally
http://kaksdelat.guru/kak-sdelat-kristall/